Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O2 và 0,03 mol Cl2, rồi đốt nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được hỗn hợp chất rắn chứa các oxit sắt và muối sắt. Hòa tan hết hốn hợp này trong một lượng dung dịch HCl ( lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau khi kết thúc các phản ứng thì thu được 53,28 gam kết tủa (biết sản phẩm khử của N+5 là khí NO duy nhất). Giá trị của m là?
A. 6,72 B. 5,60 C. 5,96. D. 6,44.
Câu trả lời tốt nhất
nO2 = 0,06 —> nH2O = 0,12 —> nHCl = 0,24
—> nHCl dư = 0,06
Phần dung dịch chứa Fe3+ (a), Fe2+ (b), H+ (0,06) và Cl- (0,36)
Bảo toàn điện tích —> 3a + 2b + 0,06 = 0,36
Với AgNO3 dư: nAgCl = 0,36 mol
nNO = nH+ dư/4 = 0,015
—> nFe2+ dư = b – 0,015.3 = b – 0,045
—> nAg = b – 0,045
m rắn = 143,5.0,36 + 108(b – 0,045) = 53,28
—> a = 0,06 và b = 0,06
—> m = 0,12.56 = 6,72 gam
làm sao để biết chắc chắn sau khi tác dụng với agno3 thì vẫn còn hay hết H+ để mà tính NO như vậy ạ