Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Mg và Fe vào 350ml dung dịch AgNO3 0,8M, khuấy kĩ để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A và 33,6 gam chất rắn D. Lọc tách hết chất rắn D ra khỏi dung dịch A. Thêm vào A lượng dư dung dịch NaOH, lọc rửa toàn bộ kết tủa mới tạo thành, rồi nung trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được 8 gam chất rắn.
Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
Câu trả lời tốt nhất
nAgNO3 = 0,28 —> mAg = 0,28.108 = 30,24 < 33,6 nên có kim loại dư, Ag+ bị khử hết.
Nếu chỉ có Mg phản ứng thì nMg = nAg+/2 = 0,14
—> mMgO = 0,14.40 = 5,6 < 8: Vô lý
Vậy Mg phản ứng hết, Fe phản ứng một phần.
Đặt a, b là số mol Mg, Fe phản ứng
—> nAgNO3 = 2a + 2b = 0,28
m rắn = 40a + 160b/2 = 8
—> a = 0,08; b = 0,06
mMg = 24a = 1,92
mFe = 56b + (33,6 – 30,24) = 6,72
—> %Mg = 22,22% và %Fe = 77,78%