Cho m gam hỗn hợp gồm Al, Mg vào 500 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 mới điều chế. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp chất rắn B gồm các kim loai bị đẩy ra và dung dịch C. Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 26,4 gam kết tủa D và dung dịch E. Kết tủa D đem sấy khô ngoài không khí thấy khối lượng tăng 1,7 gam. Thổi khí CO2 vào dung dịch E cho đến khi dư lại thu được 7,8 gam kết tủa.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính m
Câu trả lời tốt nhất
nAl ban đầu = nAl(OH)3 = 0,1
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O —> 4Fe(OH)3
nFe(OH)2 = x —> m tăng = 32.0,25x + 18.0,5x = 1,7
—> x = 0,1
—> nMg(OH)2 = (mD – mFe(OH)2)/58 = 0,3
—> nMg = 0,3
—> m = 9,9
Không đủ thông tin để viết phản ứng. Chỉ tính được m khi tự cho D gồm Mg(OH)2, Fe(OH)2.