Cho m gam hỗn hợp gồm Mg và Fe (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1) vào dung dịch chứa Fe(NO3)3 0,5M và Cu(NO3)2 0,75M. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch X và chất rắn Y. Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M vào X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc thu được, sau đó nung đến khối lượng không đổi thu được 33,92 gam chất rắn khan. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3 loãng, dư, thu được 0,14 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:
A. 6,24. B. 3,65. C. 7,92. D. 4,86
Câu trả lời tốt nhất
nNaOH = 0,5
Nếu NaOH hết thì nNaNO2 = 0,5 —> mNaNO2 = 34,5 > 33,92: Vô lý, vậy NaOH còn dư.
nFe(NO3)3 = 0,5a; nCu(NO3)2 = 0,75a
Chất rắn gồm NaNO2 (3a) và NaOH dư (b)
—> 3a + b = 0,5 và 69.3a + 40b = 33,92
—> a = 0,16; b = 0,02
nCu max = 0,75a = 0,12 không đủ để tạo 0,14 mol NO —> Y có cả Fe
nFe(Y) = (3nNO – 2nCu)/3 = 0,06
Ban đầu: nFe = x và nMg = 2x
X chứa NO3- (0,48), Mg2+ (2x), Fe2+ (y)
Bảo toàn điện tích —> 2.2x + 2y = 0,48
Bảo toàn Fe —> x + 0,5a = y + 0,06
—> x =
Nghiệm lẻ