Cho m gam P2O5 vào 19,6 gam dung dịch H3PO4 5% thu được dung dịch X. Cho dung dịch X phản ứng hết với 100 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 6,48 gam chất rắn khan . Tính khối lượng các chất trong 6,48 gam chất rắn và m
Câu trả lời tốt nhất
nKOH = 0,1
Nếu sản phẩm là KH2PO4 (0,1 mol) —> mKH2PO4 = 13,6
Nếu sản phẩm là K2HPO4 (0,05 mol) —> mK2HPO4 = 8,7 gam
Nếu sản phẩm là K3PO4 (0,1/3 mol) —> mK3PO4 = 7,067
Theo đề thì m rắn = 6,48 < 7,067 —> Y chứa K3PO4 (u mol) và KOH dư (v mol)
nKOH = 3u + v = 0,1
m rắn = 212u + 56v = 6,48
—> u = 0,02 và v = 0,04
—> mK3PO4 = 4,24 và mKOH dư = 2,24
nH3PO4 ban đầu = 19,6.5%/98 = 0,01
Bảo toàn P:
2nP2O5 + nH3PO4 = nK3PO4
—> nP2O5 = 0,005
—> mP2O5 = 0,71
×