Cho một hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200ml dung dịch C chứa AgNO3 và Cu(NO3)2. Khi các phản ứng kết thúc được dung dịch D và 8,12 gam chất rắn E gồm ba kim loại. Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư được 0,672 lít H2. Tính nồng độ mol của AgNO3, Cu(NO3)2 trong dung dịch C.
Đặt nAgNO3 = 3a mol
nFe pứ = 0,02 mol
⇒ nCu(NO3)2 = (0,065 – 1,5a) mol
mAg + mCu = 6,44 ⇔ 108.3a + 64(0,065 – 1,5a) = 6,44
Giải ra a = 0,01 mol
CM AgNO3 = 0,15 và CM Cu(NO3)2 = 0,25
E gồm 3 kim loại là Ag, Cu, Fe dư
nFe dư = nH2 = 0,03
Đặt a, b là số mol AgNO3 và Cu(NO3)2
—> mE = 108a + 64b + 0,03.56 = 8,12 (1)
Ban đầu: nFe = 0,05 và nAl = 0,03
Bảo toàn electron: a + 2b = 2(0,05 – 0,03) + 0,03.3 (2)
(1)(2) —> a = 0,03 và b = 0,05
—> CM AgNO3 = 0,15 và CM Cu(NO3)2 = 0,25
×