Cho phản ứng đốt cháy butane sau:
C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (1)
Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:
C–C: 346 kJ/mol C=O: 799 kJ/mol
C–H: 418 kJ/mol O–H: 467 kJ/mol
O=O: 495 kJ/mol
a. Biến thiên enthalpy của phản ứng (1) là -262,65kJ.
b. Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt.
c. Hệ số cân bằng của phương trình trên là 4:3:2:2.
d. Trong phân tử C4H10 liên kết C-C bền hơn liên kết C-H do có năng lượng liên kết lớn hơn.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai:
Trong mỗi phân tử:
C4H10 có 3C-C + 10C-H
O2 có 1O=O
CO2 có 2C=O
H2O có 2O-H
Phản ứng: C4H10(g) + 6,5O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g)
= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 – (4.2.799 + 5.2.467) = -2626,5 kJ
(b) Đúng
(c) Sai
(d) Sai, C-H bền hơn C-C do có năng lượng liên kết lớn hơn.
×