Cho V lít khí CO qua ống sứ đựng 7,2 gam oxit sắt nung đỏ một thời gian thu được chất rắn B. Cho B phản ứng hết với 480 ml dung dịch HNO3 1M (D = 1,25 g/ml) thu được dung dịch C và 1,792 lít NO (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc. Cô cạn thật cẩn thận dung dịch C thu được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 8 gam chất rắn Q. Tìm công thức của oxit sắt và tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch C.
Câu trả lời tốt nhất
Q là Fe2O3 (0,05 mol) —> nFe = 0,1 mol
nO = (m oxit – mFe)/16 = 0,1
—> Fe : O = 1 : 1 —> Oxit là FeO
nHNO3 = 0,48; nNO = 0,08
Bảo toàn N —> nNO3-(C) = 0,48 – 0,08 = 0,4 > 3nFe —> Phải có H+ dư.
Quy đổi B thành Fe (0,1) và O. Bảo toàn electron:
0,1.3 = 2nO + 3nNO —> nO = 0,03
nHNO3 phản ứng = 4nNO + 2nO = 0,38
—> nHNO3 dư = 0,1
mddC = mB + mddHNO3 – mNO = 603,68
C%HNO3 dư = 1,04%
C%Fe(NO3)3 = 4,01%