. Có 2 dung dịch HBr (dung dịch A) và K2CO3 (dung dịch B) người ta thực hiện 2 TN sau (đổ từ từ và khuấy đều).
TN1: Cho 200g dd A vào 100g dd B thu được 299,12g dung dịch.
TN2:cho 100g dd B vào 200g dd A thu đc 298,9 g dung dịch.
Xác định C% của dd HBr và K2CO3 ở trên. Coi HBr không bay hơi trong qúa trình phản ứng
nCO2 ở TN1 = ((200+100)-299,12)/44 = 0,02 (mol)
nCO2 ở TN2 = ((200+100)-298,9)/44 = 0,025 (mol)
Vì CO2 ở TN2 thoát ra nhiều hơn CO2 ở TN1
⇒ ở TN1: H+ dư và ở TN2: H+ hết
Xét TN1: Vì cho từ từ HBr vào K2CO3 nên diễn ra theo pư
HBr + K2CO3 → KHCO3 + KBr
0,02 0,02 0,02
HBr + KHCO3 → CO2 + KBr + H2O
0,02 0,02 0,02
⇒ nK2CO3 = 0,02 (mol)
Xét TN2: Vì cho từ từ K2CO3 vào HBr nên diễn ra theo pư
2HBr + K2CO3 → 2KBr + CO2 + H2O
0,05 0,025
⇒ nHBr = 0,05 (mol)
C% K2CO3 = 2,76%
C% HBr = 2,025%
