Có thể sử dụng bột đá vôi để xử lí khí thải chứa sulfur dioxide. Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra như sau: CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g)
Nhiệt tạo thành chuẩn của các chất được cho trong bảng sau:
Chất…………….. CaCO3(s)…. SO2(g)…. CaSO3(s)…. CO2(g)
(kJ/mol)… -1207,6….. -296,8….. -1634,9….. -393,5
Cho các phát biểu sau:
(a) Phản ứng chuyển hóa CaCO3 thành CaSO3 thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử.
(b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là -524 kJ. (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)
(c) Khi hấp thụ 371,85 lít khí SO2 (ở đkc) bởi lượng dư CaCO3 sẽ giải phóng 786 kJ. (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)
(d) Trong phản ứng (1) đá vôi được dùng ở dạng bột để tăng diện tích tiếp xúc giữa đá vôi với khí sulfur dioxide nhằm tăng tốc độ phản ứng.
Số phát biểu đúng là
A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai, không có nguyên tố nào thay đổi số oxi hóa trong phản ứng chuyển hóa CaCO3 thành CaSO3.
(b) Đúng:
= – 1634,9 – 393,5 – (- 1207,6 – 296,8) = -524 kJ
(c) Sai, nSO2 = 15 —> Nhiệt lượng tỏa ra = 15.524 = 7860 kJ
(d) Đúng, với cùng khối lượng, đá vôi dạng bột có diện tích bề mặt lớn so với dạng cục. Diện tích tiếp xúc lớn làm tốc độ phản ứng nhanh hơn.
