Dẫn H2 đến dư đi qua 25,6g hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO nung nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn . Sau phản ứng thu được 20,8g chất rắn. Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2M. Hãy viết các phương trình xảy ra và tính % số mol của mỗi chất trong hỗn hợp X.
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b, c là số mol Fe3O4, MgO, CuO trong 25,6 gam hỗn hợp X
mX = 232a + 40b + 80c = 25,6 (1)
Fe3O4 + 4H2 —> 3Fe + 4H2O
CuO + H2 —> Cu + H2O
—> m rắn = 56.3a + 40b + 64c = 20,8 (2)
Đặt ka, kb, kc là số mol Fe3O4, MgO, CuO trong 0,15 mol hỗn hợp X
nX = ka + kb + kc = 0,15 (3)
Fe3O4 + 8HCl —> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
MgO + 2HCl —> MgCl2 + H2O
CuO + 2HCl —> CuCl2 + H2O
—> nHCl = 8ka + 2kb + 2kc = 0,45 (4)
(4)/(3) —> (8a + 2b + 2c)/(a + b + c) = 3 (5)
(1)(2)(5) —> a = 0,05; b = 0,15; c = 0,1
—> %nFe3O4 = 16,67%; %nMgO = 50%; %nCuO = 33,33%