Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 111,46 gam sunfat trung hòa và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu, tỉ khối hơi của X so với H2 là 3,8 (biết có một khí không màu hóa nâu ngoài không khí). Phần trăm khối lượng Mg trong R gần với giá trị nào sau đây?
A. 28,15% B. 10,8%
C. 25,51% D. 31,28%
Câu trả lời tốt nhất
X gồm NO (0,05) và H2 (0,2)
Bảo toàn khối lượng —> nH2O = 0,57
Bảo toàn H —> nNH4+ = 0,05
Bảo toàn N —> nFe(NO3)2 = 0,05
nH+ = 4nNO + 2nH2 + 10nNH4+ + 2nO —> nO = 0,32
—> nFe3O4 = 0,08
—> mMg = mR – mFe3O4 – mFe(NO3)2 = 10,8
—> %Mg = 28,15%
Ad ơi em làm sai đâu ạ
nMg=a nFe3O4=b nFe(NO3)2=c nNH4+=d
mhh=24a+232b+180c=38,36
BT E = 2a+b+c-8c=0,56
m Muối =24a+56(3b+c)+18d=27,94
nH+=8b+10d=0,87*2-0,05*4-0,2*2=1,14
Vì hỗn hợp có chứa Mg nên Fe chỉ về sắt 2 (?) là đúng hay sai ạ…Tại em gọi a,b,c là số mol của 3 chất ban đầu trong hỗn hợp R và cho Fe về sắt 2 hết thì giải ra số không đẹp và không có kết quả ạ.
thầy ơi sao bảo toàn khối lượng được 0,57 ạ em chưa hiểu mấy ạ
Thầy ơi cho em hỏi tại sao lại ko tính số mol của Mg từ PT sinh ra H2 rồi tính khối lượng Mg trong R ạ ?