Đem 0,5 lít dung dịch X chứa H2SO4 và MCl2 có cùng nồng độ mol aM điện phân với cường độ 9,65A.
Ở thời gian t1=100s, khối lượng catot tăng 0,32 gam.
Ở thời gian t2=200s, khối lượng catot tăng 0,64 gam.
Ở thời gian t3=300s, khối lượng catot tăng 0,8 gam.
a) Xác định kim loại M và giá trị của a.
b) Xác định thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần thiết để trung hòa dung dịch thu được ở thời điểm 300s
Câu trả lời tốt nhất
Ở thời điểm t2, catot tăng gấp đôi t1 nên M2+ chưa hết
Ở thời điểm t3, catot không tăng gấp ba t1 nên M2+ đã hết
—> mM = 0,8 gam
Mặt khác, nM = It/2F nên:
200.9,65/2.96500 < nM < 300.9,65/2.96500 ⇔ 0,01 < nM < 0,015
—> 53,33 < M < 80
M2+ bị khử trước H+ —> Chọn M = 64: M là Cu
nCuCl2 = 0,5a = 0,8/64 —> a = 0,025M
Thời điểm t3 CuCl2 đã bị điện phân hết nên dung dịch chỉ còn H2SO4 (0,0125 mol)
—> nNaOH = 0,025 —> V = 0,05 lít
Cho em hỏi sao biết M2+ điện phân trước vậy ạ? H+ điện phân rồi M2+ điện phân khối lượng catot vẫn tăng được ạ? và ở ý c. H+ là của H2SO4 điện phân còn dư và của H20 điện phân ở anot nữa phải không thầy?
