Điện phân 100 ml dung dịch X gồm x mol AgNO3 và 1,5x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi. Khi thời gian điện phân là t giây, khối lượng catot tăng 19,36 gam. Khi thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở hai điện cực là 0,24 mol. Nồng độ của dung dịch Cu(NO3)2 ban đầu là
A. 1,0M B. 1,2M C. 1,8M D. 2,1M
Câu trả lời tốt nhất
Trong thời gian t giây, tại mỗi điện cực trao đổi ne = a mol
—> Trong 2t giây: nO2 = a/2
—> nH2 = 0,24 – a/2
Bảo toàn electron cho catot:
x + 1,5x.2 + 2(0,24 – a/2) = 2a (1)
Trong t giây, tại catot có 2 trường hợp:
TH1: Ag+ đã điện phân hết, Cu2+ điện phân một phần.
—> nAg + 2nCu = a
—> nCu = (a – x)/2
—> Δm = 108x + 64(a – x)/2 = 19,36 (2)
(1)(2) —> x = 0,12 và a = 0,32
Vậy ban đầu nCu(NO3)2 = 1,5x = 0,18
—> CM = 1,8M
TH2: Ag+ chưa hết
—> nAg = a = 19,36/108
(1) —> x < 0: Loại.