Điện phân 200 mL dung dịch X gồm KCl 0,5M và CuSO4 1M với các điện cực trơ. Cho các phát biểu sau:
(a) Ban đầu, tại anode xảy ra quá trình: 2Cl- → Cl2 + 2e.
(b) Trong quá trình điện phân thì pH của dung dịch sẽ luôn tăng.
(c) Khi thu được 9,6 gam kim loại bám vào cathode thì khối lượng dung dịch giảm là 11,2 gam.
(d) Nếu điện phân dung dịch X với anode bằng điện cực copper (Cu) thì xảy ra quá trình: Cu → Cu2+ + 2e.
Số phát biểu đúng là
A. 5. B. 3. C. 2. D. 4.
Câu trả lời tốt nhất
nKCl = 0,1; nCuSO4 = 0,2
CuSO4 + 2KCl —> Cu + Cl2 + K2SO4 (1)
CuSO4 + H2O —> Cu + ½O2 + H2SO4 (2)
H2O —> H2 + ½O2 (3)
(a) Đúng
(b) Sai, khi (1) đang xảy ra thì pH tăng (do Cu2+ giảm), tới (2) pH lại giảm (do H+ xuất hiện và tăng dần), tới (3) pH vẫn giảm (do dung môi giảm nên [H+] tăng).
(c) Sai
nCu = 0,15 —> ne = 0,3
—> Tại anode: nCl2 = 0,05; nO2 = 0,05
m giảm = mCu + mCl2 + mO2 = 14,75 gam
(d) Đúng, nếu anode bằng Cu thì tại anode, Cu bị oxi hóa: Cu → Cu2+ + 2e.