Điện phân 500 ml dung dịch A chứa đồng thời KCl và CuSO4 (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của các khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện I = 5A. Sau 32 phút 10 giây thì ngừng điện phân được dung dịch B có khối lượng giảm 5,65 gam so với dung dịch A. Cho khí H2S từ từ đến dư vào dung dịch B, phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa và dung dịch C có thể tích 500 ml, pH = 1. Tính nồng độ mol của KCl, CuSO4 trong dung dịch A.
Câu trả lời tốt nhất
ne = It/F = 0,1
B + H2S có kết tủa nên B chứa Cu2+ dư.
Catot: nCu = 0,05
Anot: nCl2 = u và nO2 = v
Bảo toàn electron: 2u + 4v = 0,1
m giảm = 0,05.64 + 71u + 32v = 5,65
—> u = 0,03; v = 0,01
Bảo toàn Cl —> nKCl = 2u = 0,06
—> CM KCl = 0,12M
nH+ trong B = 4v = 0,04
pH = 1 —> [H+] = 0,1 —> nH+ trong C = 0,05
—> nH+ tạo thêm = 0,01
Cu2+ + H2S —> CuS + 2H+
0,005…………………………0,01
—> nCuSO4 ban đầu = 0,055
—> CM CuSO4 = 0,11M