Đốt cháy 7,16 gam hỗn hợp A gồm bột Fe và Fe3O4 bằng khí oxi ở nhiệt độ cao.Sau một thời gian cân được 7,8 gam thì dừng lại. Lấy hỗn hợp rắn thu được sau khi đốt hòa tan bằng dung dịch HCl 2M, thì thu được 0,336 lít H2 (đktc) và dung dịch B
a) Viết PTHH
b) Tính % khối lượng mỗi chất trong hợp chất ban đầu.
c) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng
d) Tính nồng độ mol của từng chất tan trong B. (cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.)
Câu trả lời tốt nhất
Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
0,015…0,03…….0,015….0,015
—> nFe3O4 = (7,8 – 0,015.56)/232 = 0,03
Fe3O4 + 8HCl —> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
0,03………0,24……….0,03…..0,06
nO2 = (7,8 – 7,16)/32 = 0,02
3Fe + 2O2 —> Fe3O4
0,03…..0,02……..0,01
—> Trong A chứa nFe = 0,015 + 0,03 = 0,045 (35,20%) và nFe3O4 = 0,03 – 0,01 = 0,02 (64,80%)
nHCl = 0,27 —> VddHCl = 0,135 ml
CM FeCl2 = 1/3
CM FeCl3 = 4/9