Đốt cháy 7,2 gam Mg trong bình chứa 2,24 lít không khí (đktc, chứa 20% O2 và 80% N2 về thể tích) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung dịch H3PO4 0,5M. Tính thể tích dung dịch tối thiểu để hòa tan rắn X
Câu trả lời tốt nhất
nMg = 0,3
nO2 = 0,02 và nN2 = 0,08
2Mg + O2 —> 2MgO
0,04…0,02…….0,04
3Mg + N2 —> Mg3N2
0,24….0,08…….0,08
—> nMg dư = 0,02
3MgO + 2H3PO4 —> Mg3(PO4)2 + 3H2O
0,04……..0,08/3
3Mg3N2 + 8H3PO4 —> 3Mg3(PO4)2 + 2(NH4)3PO4
0,08…………0,64/3
3Mg + 2H3PO4 —> Mg3(PO4)2 + 3H2
0,02……0,04/3
—> nH3PO4 tổng = 19/75
—> V = 38/75 lít
×