Đốt cháy hoàn toàn 20,8g C2H2, C2H4, CH4 rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy được hấp thụ hoàn toàn bằng cách cho lần lượt qua bình 1 đựng 100g dung dịch H2SO4 98% thì nồng độ giảm còn 78,27% và bình 2 đựng 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,5M. Mặt khác 5,04 lít hỗn hợp trên (đktc) vừa đủ làm mất màu 500g dung dịch brom 8%
a. Tính % theo khối lượng của hỗn hợp trên
b. Tính thể tích không khí (đktc) cần đốt cháy 20,8g hỗn hợp đó. Biết không khí chứa 20% O2 về thể tích còn lại là N2
c. Tính khối lượng kết tủa thu được ở bình 2
Câu trả lời tốt nhất
nH2O = a —> C%H2SO4 = 100.98%/(100 + 18a) = 78,27%
—> a = 1,4
Đặt x, y, z là số mol C2H2, C2H4, CH4 trong 20,8 gam hỗn hợp
—> 26x + 28y + 16z = 20,8 (1)
nH2O = x + 2y + 2z = 1,4 (2)
Đặt kx, ky, kz là số mol C2H2, C2H4, CH4 trong 0,225 mol hỗn hợp
—> kx + ky + kz = 0,225 (3)
nBr2 = 2kx + ky = 0,25 (4)
(3)/(4) —> (x + y + z)/(2x + y) = 0,9 (5)
(1)(2)(5) —> x = 0,4; y = 0,2; z = 0,3
—> C2H2 (50%), C2H4 (26,92); CH4 (23,08%)
nCO2 = 2x + 2y + z = 1,5
Bảo toàn O —> nO2 = (2nCO2 + nH2O)/2 = 2,2
—> V không khí = 22,4.2,2/20% = 246,4 lít
nCO2 = 1,5 và nCa(OH)2 = 1 —> nCaCO3 = 0,5
—> mCaCO3 = 50 gam