Đốt cháy hoàn toàn m(g) hỗn hợp X gồm methane và butane thu được 0,25 mol CO2 và 0,35 mol H2O, biết:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O có nhiệt lượng là -890kJ
C4H10 + 15/2 O2 -> 4CO2 + 5H2O có nhiệt lượng là -2876kJ
Tính khối lượng hỗn hợp X cần dùng để khi đốt cháy nhiệt lượng tỏa ra đủ để làm nóng 3kg nước từ 5 độ -> 80 độ C, biết hiệu suất phản ứng = 80%, nhiệt dung riêng của nước là 4,2 kJ/kg.độ
Câu trả lời tốt nhất
m gam X chứa nCH4 = a; nC4H10 = b
nCO2 = a + 4b = 0,25
nH2O = 2a + 5b = 0,35
—> a = b = 0,05
Lượng X cần dùng chứa nCH4 = nC4H10 = c
Bảo toàn năng lượng:
80%(890c + 2876c) = 4,2.3.(80 – 5)
—> c = 0,31367
—> mX cần dùng = 16c + 58c = 23,21 gam
×