Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hoà tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu được 56,69 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của Clo trong hỗn hợp X là:
A. 51,72% B. 76,70% C. 53,85% D. 56,36%
Câu trả lời tốt nhất
Dung dịch Z chứa MgCl2 (0,08), FeCl3 (a) và FeCl2 (b)
—> nFe = a + b = 0,08
Kết tủa gồm AgCl (3a + 2b + 0,16 – Tính theo bảo toàn Cl) và Ag (b mol – Do Fe2+ khử)
—> 143,5(3a + 2b + 0,16) + 108b = 56,69
—> a = 0,06 & b = 0,02
Bảo toàn Cl:
2nCl2 + nHCl = nAgCl —> nCl2 = 0,07
Bảo toàn O:
2nO2 = nH2O với 2nH2O = nHCl —> nO2 = 0,06
(Cách khác: Bảo toàn e tính nO2)
—> %Cl2 = 0,07/(0,07 + 0,06) = 53,85%
cuối phản ứng mg(no3)2 0,08mol và fe(no3)3 0.08 mol
bảo toàn NO3 suy ra agno3 0,4 mol
lâp hệ bảo toàn ag và khối lượng kết tủa
suy ra ag 0,02mol và agcl 0,38
em giải thế này có được ko ad?