Đốt cháy hỗn hợp Mg và Al (có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) trong không khí một thời gian thu được hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X bằng 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,8M và H2SO4 0,4M (vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch Y và 1,792 lít H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch Y được 24,72 gam muối khan.
a. Viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính m và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Câu trả lời tốt nhất
nHCl = 0,24; nH2SO4 = 0,12; nH2 = 0,08
Bảo toàn H: nHCl + 2nH2SO4 = 2nH2 + 2nH2O
—> nO = nH2O = 0,16
nMg = a; nAl = 2a
—> m muối = 24a + 27.2a + 0,24.35,5 + 0,12.96 = 24,72
—> a = 0,06 —> mMg = 1,44 và mAl = 3,24 gam
mX = 24a + 27.2a + 0,16.16 = 7,24
×