Dung dịch A gồm 0,2 mol H+, x mol Zn2+, y mol NO3- và 0,04 mol SO42-. Cho 240 ml dung dịch B gồm KOH 1,2M và Ba(OH)2 0,1M vào A, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 7,968 gam kết tủa.
a) Viết tất cả phản ứng xảy ra dạng ion thu gọn.
b) Tính các giá trị x, y?
Câu trả lời tốt nhất
Nếu SO42- kết tủa hết thì nBaSO4 = 0,04 —> mBaSO4 = 9,32 > 7,968: Vô lí.
Vậy Ba2+ kết tủa hết trước —> nBaSO4 = 0,024
—> nZn(OH)2 = 0,024
Dễ thấy nOH- tổng = 0,336 > nH+ + 2nZn(OH)2 nên Zn(OH)2 đã bị hòa tan một phần.
Bảo toàn điện tích cho A —> 2x + 0,2 = y + 0,04.2
nOH- = 0,336 = 0,2 + 4x – 2.0,024
—> x = 0,046 và y = 0,212
×