Dung dịch H2S bão hòa có nồng độ 0,1M.
a. Xác định nồng độ ion sunfua trong dung dịch H2S 0,1M khi điều chỉnh pH = 3,0. Biết hằng số axit của H2S là: K1 = 10^- 7; K2 = 1,3.10^- 13
b. Dung dịch A chứa các ion Mn2+ và Ag+ với nồng độ ban đầu của mỗi ion là 0,01M. Hòa tan H2S vào dung dịch A đến bão hòa và điều chỉnh pH = 3,0 thì ion nào tạo kết tủa ? Biết tích số tan của MnS = 2,5.10^-10; Ag2S = 6,3.10^-50.
Câu trả lời tốt nhất
H2S ⇋ HS- + H+
HS- ⇋ S2- + H+
K1 = [HS-][H+]/[H2S]; K2 = [S2-][H+]/[HS-]
—> K1.K2 = [H+]²[S2-]/[H2S]
—> [S2-] = K1.K2.[H2S]/[H+]²
Thay số K1, K2, [H+] = 0,001, [H2S] ≈ 0,1
—> [S2-] = 1,3.10^-15
b.
[Mn2+][S2-] = 1,3.10^-17 < 2,5.10^-10 nên không có kết tủa MnS.
[Ag+]²[S2-] = 1,3.10^-19 > 6,3.10^-50 nên có kết tủa Ag2S.
×