Dung dịch axit yếu HF 3% (d=1,0049) có nồng độ ion H+=0,01585M
a,Tính độ điện li a của axit
b, Tính hằng số điện li Ka của axit
c, Độ điện li a sẽ bị thay đổi như thế nào khi
– Pha loãng dung dịch
-Thêm vài giọt dung dịch HNO3 vào dung dịch
-Nhỏ thêm vài giọt dung dịch NaOH
Câu trả lời tốt nhất
CM = 10d.C%/M = 1,50735
Độ điện li = 0,01585/1,50735 = 1,0515%
Ka = (0,01585.0,01585)/(1,50735 – 0,01585) = 1,68.10^-4
Cân bằng: HF ⇔ H+ + F-
+ Khi pha loãng, nồng độ H+, F- giảm nên cân bằng chuyển sang thuận, độ điện li tăng
+ Khi thêm HNO3, nồng độ H+ tăng nên cân bằng chuyển sang nghịch, độ điện li giảm
+ Khi thêm NaOH, nồng độ H+ giảm nên cân bằng chuyển sang thuận, độ điện li tăng
×