Hấp thụ 3,36 lít CO2 vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)2, x mol NaOH và y mol KOH thu được 8,66g muối và có 5g kết tủa. Tính x, y.
Câu trả lời tốt nhất
nCO2 = 0,15; nCaCO3 = 0,05
TH1: Ca2+ đã kết tủa hết —> nCa(OH)2 = nNaOH = x = 0,05
—> H2CO3 (0,1 mol) + NaOH (0,05 mol) + KOH (y mol) tạo ra 8,66 gam muối.
nH2CO3/2 < nOH- —> nH2O = nOH- = y + 0,05
Bảo toàn khối lượng:
0,1.62 + 0,05.40 + 56y = 8,66 + 18(y + 0,05)
—> y = 14/175
TH2: Ca2+ chưa kết tủa hết
Muối gồm Na+ (x), Ca2+ (x – 0,05), K+ (y), HCO3- (0,1)
Bảo toàn điện tích: x + 2(x – 0,05) + y = 0,1
m muối = 23x + 40(x – 0,05) + 39y + 61.0,1 = 8,66
—> x = 0,06; y = 0,02
có thể cho em biết tại sao ca2+ trong muối là x-0,05 mol ko ạ
×