Hoà tan 0,42 gam KOH vào 100 ml dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M và HNO3 0,12M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X. Tính pH của X biết Ka(CH3COOH) = 1,75×10^(-5). Coi thể tích dung dịch không thay đổi.
Câu trả lời tốt nhất
nHNO3 = 0,012
nH+ bị trung hòa = nKOH = 0,0075
nH+ ban đầu còn lại = 0,012 – 0,0075 = 0,0045
CM H+ ban đầu = 0,045
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
0,1………………………….0,045
x………………..x……………x
0,1 – x…………x…………..x + 0,045
Ka = x(x + 0,045)/(0,1 – x) = 1,75.10^-5
—> x = 3,88.10^-5
—> [H+] = x + 0,045 = 0,0450388
pH = -lg[H+] = 1,346
×