Hòa tan 2,07g axit cacboxylic đơn chức HA và 50g nước thu được dung dịch có khối lượng riêng là 1,03g/ml trong đó tổng số mol ion H+ và A- là 1,267.10(-3). Biết độ điện ly của axit HA bằng 1,42%
a) Tìm CTPT của axit trên
b) Tính hằng số phân ly của axit trên
Câu trả lời tốt nhất
nHA bị phân li = nH+ = nA- = 1,267.10^-3 / 2 = 6,335.10^-4
—> nHA ban đầu = 6,335.10^-4/1,42% = 0,0446
—> M = A + 1 = 2,07/0,0446 —> A = 45
Axit là HCOOH
Vdd = (2,07 + 50)/1,03 = 50,55 ml = 0,05055 lít
[H+] = [A-] = 6,335.10^-4/0,05055
[HA] = (0,0446 – 6,335.10^-4)/0,05055
—> Ka = [H+][A-]/[HA] = 1,8.10^-4
×