Hòa tan 3,2 gam oxit của một kim loại (có hóa trị n không đổi) bằng 200 gam dung dịch H2SO4 loãng. Khi thêm vào hỗn hợp sau phản ứng một lượng CaCO3 vừa đủ thấy thoát ra 0,224 lít CO2 (đktc), sau đó cô cạn dung dịch thu được 9,36 gam muối khan. Xác định oxit kim loại trên và nồng độ % H2SO4 đã dùng.
Câu trả lời tốt nhất
R2On + nH2SO4 —> R2(SO4)n + nH2O
a……………na………………a
CaCO3 + H2SO4 —> CaSO4 + CO2 + H2O
0,01………..0,01………….0,01….0,01
mOxit = a(2R + 16n) = 3,2 (1)
m muối = a(2R + 96n) + 0,01.136 = 9,36
—> a(2R + 96n) = 8 (2)
(1)/(2) —> (R + 8n)/(R + 48n) = 0,4
—> n = 3, R = 56: Oxit là Fe2O3
—> a = 0,02
nH2SO4 = na + 0,01 = 0,07
—> C%H2SO4 = 0,07.98/200 = 3,43%
×