Hòa tan hết 15,08 gam Ba và Na vào 100 ml dung dịch gồm Al(NO3)3 3aM và Al2(SO4)3 2aM thu được dung dịch có khối lượng giảm 0,72 gam so với X và thoát ra 0,13 mol H2. Giá trị của a là
A. 0,05 B. 0,10 C. 0,15 D. 0,20
Câu trả lời tốt nhất
Đặt x, y là số mol Ba và Na
—> 137x + 23y = 15,08
nH2 = x + 0,5y = 0,13
—> x = 0,1 và y = 0,06
nAl3+ = 0,7a và nSO42- = 0,6a
Δm = m(Ba, Na) – m↓ – mH2 = -0,72
—> m↓ = 15,54
Nếu Ba2+ kết tủa hết thì nBaSO4 = 0,1 —> mBaSO4 = 23,3 > 15,54: Vô lí
Vậy SO42- hết —> nBaSO4 = 0,6a < 0,1 (1)
nOH- = 2nH2 = 0,26
Nếu chưa hòa tan Al(OH)3 thì nAl(OH)3 = 0,26/3
—> m↓ = 78.0,26/3 + 0,6a.233 = 15,54
—> a = 0,0628 (Thỏa mãn (1))
Nếu đã hòa tan Al(OH)3 thì:
nOH- = 0,26 = 4.0,7a – nAl(OH)3
—> nAl(OH)3 = 2,8a – 0,26
—> m↓ = 78(2,8a – 0,26) + 0,6a.233 = 15,54
—> a = 0,1 (Thỏa mãn (1))