Hòa tan hết 20,1 gam hỗn hợp X gồm Al và FeCO3 cần dùng 300 ml dung dịch H2SO4 1M, thu được dung dịch Y. Cho V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch Y, thu được 84,96 gam kết tủa. Tìm giá trị lớn nhất và nhỏ nhất của V để có lượng kết tủa trên?
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol Al và FeCO3
—> mX = 27a + 116b = 20,1
nH2SO4 = 1,5a + b = 0,3
—> a = 0,1; b = 0,15
mBaSO4 + mFe(OH)2 = 0,3.233 + 0,15.90 = 83,4
—> nAl(OH)3 = (84,96 – 83,4)/78 = 0,02
Lượng Ba(OH)2 lớn nhất khi có Ba(AlO2)2 trong dung dịch.
Bảo toàn Al —> nBa(AlO2)2 = (0,1 – 0,02)/2 = 0,04
Bảo toàn Ba —> nBa(OH)2 = nBaSO4 + nBa(AlO2)2 = 0,34
—> V max = 340 ml
Lượng Ba(OH)2 ít nhất là x lít —> nBaSO4 = x
nAl(OH)3 = 0,1y và nFe(OH)2 = 0,15y
—> m↓ = 233x + 78.0,1y + 90.0,15y = 84,96
nOH- = 2x = 0,1y.3 + 0,15y.2
—> x = 531/1900; y = 177/190
—> V min = 531/1900