Hòa tan hết 29,52 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe3O4 trong 400 gam dung dịch HNO3 25,83%. Sau khi kết thúc phản ứng, thấy thoát ra hỗn hợp khí Y gồm 0,03 mol NO và 0,06 mol N2O; đồng thời thu được dung dịch Z, trong đó nồng độ %của Mg(NO3)2 là 12,507%. Cho dung dịch chứa 1,5 mol NaOH vào dung dịch Z, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc, sau đó đem nung khối lượng không đổi thu được m gam rắn khan. Số mol Fe2+ trong Z và giá trị m là:
A. 0,08 và 103,50 B. 0,06 và 103,50
C. 0,08 và 102,63 D. 0,06 và 102,63
Câu trả lời tốt nhất
mddZ = mX + mddHNO3 – m khí = 425,98
—> nMg = nMg(NO3)2 = 425,98.12,507%/148 = 0,36
—> nFe3O4 = 0,09
nHNO3 =
nH+ = 4nNO + 10nN2O + 2nO + 10nNH4+ = 1,64
—> nNH4+ = 0,02
Dung dịch Z chứa Fe2+ (a), Fe3+ (b), Mg2+ (0,36), NH4+ (0,02), bảo toàn N có NO3- (1,47)
Bảo toàn điện tích:
2a + 3b + 0,36.2 + 0,02 = 1,47
Bảo toàn Fe —> a + b = 0,09.3
—> a = 0,08 và b = 0,19
Z + NaOH (1,5 mol) —> Dung dịch chứa Na+ (1,5), NO3- (1,47), bảo toàn điện tích —> nOH- dư = 0,04
Cô cạn rồi nung —> Chất rắn chứa Na+ (1,5), NO2- (1,47) và OH- (0,03)
—> m rắn = 102,63
