Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm bốn muối trung hòa vào nước thu được dung dung dịch X, chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau. Nhỏ dung dịch NaOH từ từ vào phần một thu được kết tủa lớn nhất là hai hiđroxit kim loại, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24 gam một oxit kim loại. Phần hai tác dụng với một lượng dung dịch Ba(NO3)2 vừa đủ thu được kết tủa màu trắng không tan trong axit mạnh và dung dịch Y. Cho toàn bộ dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo ra 20,09 gam kết tủa màu trắng không tan trong các axit mạnh. Mặt khác dung dịch Y làm mất màu vừa đúng 0,04 mol KMnO4 trong môi trường H2SO4. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?
A. 97. B. 111. C. 55. D. 49.
Câu trả lời tốt nhất
X + Ba(NO3)2 —> Kết tủa trắng không tan trong axit mạnh —> X chứa SO42-
Y + AgNO3 —> Kết tủa trắng không tan trong axit mạnh —> X chứa Cl- (0,14 mol – Tính từ nAgCl)
X + NaOH —> 2 hidroxit —> 1 oxit nên X chứa Fe2+ (a) và Fe3+ (b)
Bảo toàn electron —> a + 0,14 = 0,04.5
và nFe tổng = a + b = 0,15.2
—> a = 0,06 và b = 0,24
Bảo toàn điện tích —> nSO42- = 0,35
m = 2(0,3.56 + 0,14.35,5 + 0,35.96) = 110,74 gam
Cho em hỏi tại sao khi bảo toàn e fe2+ lại phải cộng thêm cl- vào ạ em nghĩ là cl- còn 1 phần của fe3+ nữa ad nhỉ