Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch HCl dư, thu được a mol H2 và dung dịch chứa 31,19 gam hỗn hợp muối. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X trong dung dịch chứa 0,55 mol H2SO4 (đặc) đun nóng, thu được dung dịch Y và 0,14 mol SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6). Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, sau khi phản ứng kết thúc thu được 10,7 gam một chất kết tủa. Giá trị của a là
A. 0,05. B. 0,06. C. 0,04. D. 0,03.
Câu trả lời tốt nhất
nNaOH = 0,4 và nFe(OH)3 = 0,1
—> nH+ dư = 0,4 – 0,1.3 = 0,1
Bảo toàn S —> nSO42-(Y) = 0,55 – 0,14 = 0,41
Y chứa H+ (0,1), SO42- (0,41), bảo toàn điện tích —> nFe3+ = 0,24
Bảo toàn electron: 0,24.3 = 2nO + 2nSO2
—> nO = 0,22
Trong phản ứng với HCl có nH2O = nO = 0,22
Bảo toàn H —> nHCl phản ứng = 2a + 0,44
—> m muối = 0,24.56 + 35,5(2a + 0,44) = 31,19
—> a = 0,03
thầy ơi cho em hỏi là sao mình tính số mol O theo công thức là nH+(pu)=0,55*2-0,1=2*0,14+nO thì lại không ra ạ
em thấy một số trang khác họ tính: Y chứa Fe3+:0,3 mol có đúng không ạ
ad ơi tại sao tổng số mol fe mình không lấy 0,24+0,1 vậy ạ?
Cho em hỏi là chỗ phản ứng với H2SO4 sao không dùng công thức nH+(pứ)=2nSO2+ 2nO(2-) để tính số mol O(2-) được vầy
Cho em hỏi là nếu quy hỗn hợp ban đầu về Fe(a), FeO(b), Fe2O3(c), sau đó lập 1 pt a+b+2c=0,24, 1 pt 3a+b=0,28, 1 pt 56(a+b+2c)+ 35,5(2a+2b+6c)=31,19 (em cho Fe, FeO ra FeCl2, Fe2O3 ra FeCl2 và FeCl3) thì có sai không ạ?
“nH+ dư=0,4-0,1×3” tại sao lại tính đc như v ạ giải thích kĩ giúp em vs ạ
tại sao đoạn bảo toàn điện tích lại được nfe3+=0.24 vậy ạ???
Ad cho e hỏi tại sao fe(oh)3 0,1 thì trong dd y lượng fe3+ phải 0,1 lun chứ sao lại là 0,24