Hòa tan hết một oxit sắt cần dùng 49 gam H2SO4 80% đun nóng thì làm thoát ra 896 ml khí mùi hắc.
a) Tìm CTHH của oxit sắt.
b) Cho V lit CO đi qua ống sứ đựng m gam oxit sắt trên sau thí nghiệm thu được khí X nặng hơn khí Metan là 2,15 lần. Chất rắn Y trong ống sứ sau thí nghiệm đem hòa tan hết cần dùng 350 ml dung dịch HCl 0,2M và làm giải phóng 0,336 lit khí
b1) Tính thành phần phần trăm thể tích khí X.
b2) Tìm giá trị V và m
Các khí đo ở ĐKTC và oxit sắt bị khử thành sắt
nH2SO4 = 0,4 và nSO2 = 0,04
Bảo toàn S —> nSO4 = 0,4 – 0,04 = 0,36
—> nFe2(SO4)3 = 0,36/3 = 0,12
—> nFe = 0,12.2 = 0,24
Bảo toàn electron —> 0,24.3 = 2nO + 2nSO2
—> nO = 0,32
—> nFe : nO = 3 : 4
—> Fe3O4
b.
MX = 2,15.16 = 34,4 —> nCO : nCO2 = 3 : 2
—> CO (60%) và CO2 (40%)
nH2 = 0,015 & nHCl = 0,07
Bảo toàn H —> nHCl = 2nH2 + 2nH2O
—> nH2O = 0,02
Vậy Y chứa nFe = nH2 = 0,015 và nFe3O4 dư = nH2O/4 = 0,005
—> nFe3O4 ban đầu = 0,01
—> m = 2,32 gam
nCO2 = 0,015.4/3 = 0,02 —> nCO dư = 0,03
—> nCO ban đầu = 0,05
—> V = 1,12 lít