Hòa tan hoàn toàn 19,56 gam hỗn hợp gồm Ba và một kim loại kiềm R vào nước thu được dung dịch A và 3,583 lít khí H2 (đktc). Cho 0,05 lít dung dịch Na2SO4 0,2M vào 1/10 dung dịch A thấy vẫn dư Ba(OH)2. Thêm tiếp 0,015 lít dung dịch Na2SO4 vào cốc thì lại dư dung dịch Na2SO4. Xác định R
Câu trả lời tốt nhất
0,01 < nBa(OH)2/10 < 0,013
—> 0,1 < nBa < 0,13
nH2 = 0,16
Khi nBa = 0,1 —> nR = 2(0,16 – 0,1) = 0,12
—> R = (19,56 – 0,1.137)/0,12 = 48,83
Khi nBa = 0,13 —> nR = 2(0,16 – 0,13) = 0,06
—> R = (19,56 – 0,13.137)/0,06 = 29,17
Vậy 29,17 < R < 48,83 —> R = 39: R là K
Ba: a (mol) ; R: b (mol)
nH2 = a + 0,5b = 0,16
nNa2SO4 (lần 1) = 0,01 (mol)
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH
0,01 0,01
nNa2SO4 (lần 2) = 0,003 (mol)
Tổng số mol Na2SO4: 0,01 + 0,003 = 0,013 (mol)
Lại có: thêm tiếp 0,003 mol Na2SO4 vào cốc thì lại dư Na2SO4 ⇒ 0,01 < 0,1a < 0,013
⇔ 0,1 < a < 0,13
⇔ 0,1 < 0,16 – 0,5b < 0,13
⇔ 0,06 < b < 0,12
⇒ 0,16 < a + b < 0,25
Gọi R(tb) là kim loại trung bình trong hỗn hợp kim loại ban đầu
Ta có: 78,24 < MR(tb) < 122,25
⇔ MR < 78,24 < MR(tb) < 122,25 < 137(Ba)
MR < 78,24 ⇒ R có thể là: Li, Na, K
Nếu R = 39 (Kali) thì 137a + 39b = 19,56
⇒ a= 0,12 ; b = 0,08 ⇒ nhận
Nếu R = 23 ; R = 7 ⇒ loại
Vậy R là Kali (K)