Hòa tan hoàn toàn 2,53 g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe bằng 300ml dung dịch HNO3 1M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y chứa 15,09 gam muối và 627,2 ml (ở điều kiện tiêu chuẩn) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có tỉ khối với heli là 10. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 1,795 gam kết tủa. Nếu cho phần còn lại tác dụng hoàn toàn với 260 ml dung dịch NaOH 0,5M thì khối lượng kết tủa thu được gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 3,0 B. 3,6 C. 1,8 D. 2,6
Câu trả lời tốt nhất
Hai hợp chất khí không màu là NO (0,008) và N2O (0,02)
nNH4+ = x
—> m muối = 2,53 + 62(8x + 0,008.3 + 0,02.8) + 80x = 15,09
—> x = 0,002
nHNO3 phản ứng = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4+ = 0,252 < nHNO3 ban đầu = 0,3 nên HNO3 còn dư.
Đặt a, b, c là số mol Mg, Al, Fe
mX = 24a + 27b + 56c = 2,53
Bảo toàn electron: 2a + 3b + 3c = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4+
m↓ (khi kiềm dư) = 58a + 107c = 1,795.2
—> a = 0,025; b = 0,03; c = 0,02
Bảo toàn N —> nNO3-(Y) = 0,25
Y + 0,26 mol NaOH —> Dung dịch chứa Na+ (0,26), NO3- (0,25), bảo toàn điện tích —> nAlO2- = 0,01
—> Kết tủa còn lại Mg(OH)2 (0,025), Fe(OH)3 (0,02) và Al(OH)3 (0,03 – 0,01 = 0,02)
—> m↓ = 5,15
Nếu dùng 1 nửa Y thì m↓ = 5,15/2 = 2,575