Hòa tan hoàn toàn 4,01 gam hỗn hợp A gồm Al và kim loại M(có hóa trị không đổi) bằng dung dịch B chứa NaNO3 và KHSO4, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, H2 có tỉ khối hơi so với H2 bằng 11,5 và dung dịch Y( chỉ chứa m gam các muối trung hòa). Dung dịch Y phản ứng được tối đa với dung dịch loãng chứa 0,3 mol NaOH, sau phản ứng lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi thu được 4 gam chất rắn. Tìm kim loại M và tính giá trị của m. Biết muối sunfat của M tan hoàn toàn.
Câu trả lời tốt nhất
X gồm NO (0,03) và H2 (0,01)
Đặt nAl = a, nNH4+ = b; nKHSO4 = c
nH+ = c = 10b + 0,03.4 + 0,01.2 (1)
Bảo toàn N —> nNaNO3 = b + 0,03
Y + NaOH (0,3 mol) tạo ra dung dịch chứa Na+ (b + 0,33), K+ (c), SO42- (c), AlO2- (a)
Bảo toàn điện tích —> b + 0,33 + c = 2c + a (2)
mM = 4,01 – 27a
—> nO (trong 4 gam rắn) = [4 – (4,01 – 27a)]/16 = (27a – 0,01)/16
Bảo toàn electron:
3a + 2(27a – 0,01)/16 = 0,03.3 + 0,01.2 + 8b (3)
(1)(2)(3) —> a =
(Nghiệm lẻ)