Hòa tan hoàn toàn m gam CuSO4.5H2O vào nước thu được dung dịch X. Cho 14,8 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Fe vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Z có khối lượng 21,6 gam và dung dịch T. Cho dung dịch T tác dụng với NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khi đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp oxit có khối lượng 14,0 gam.
a, Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và giá trị của m.
b, viết phương trình phản ứng hoá học
Câu trả lời tốt nhất
m oxit < mY nên kim loại trong Y còn dư.
Sản phẩm nung là hỗn hợp oxit nên Fe chưa hết.
Mg + CuSO4 —> MgSO4 + Cu
Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu
MgSO4 + 2NaOH —> Mg(OH)2 + Na2SO4
FeSO4 + 2NaOH —> Fe(OH)2 + Na2SO4
Mg(OH)2 —> MgO + H2O
4Fe(OH)2 + O2 —> 2Fe2O3 + 4H2O
Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe phản ứng và Fe dư
—> mY = 24a + 56(b + c) = 14,8
mZ = 64(a + b) + 56c = 21,6
mOxit = 40a + 160b/2 = 14
—> a = 0,15; b = c = 0,1
—> mMg = 3,6 và mFe = 11,2
nCuSO4.5H2O = a + b = 0,25
—> m = 62,5