Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Zn, Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 0,31 mol H2SO4 thu được dung dịch Y chứa (m+25,12) gam hỗn hợp muối trung hòa và 1,12 lít hỗn hợp khí H2 và N2O có tỉ khối với H2 là 9,4 Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu được 17,38 gam kết tủa. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của Zn trong hỗn hợp X biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.
Câu trả lời tốt nhất
Khí gồm N2O (0,02) và H2 (0,03)
Bảo toàn khối lượng:
m + 0,31.98 = m + 25,12 + 0,05.2.9,4 + mH2O
—> nH2O = 0,24
Bảo toàn H: nH+ = 4nNH4+ + 2nH2 + 2nH2O
—> nNH4+ = 0,02
Bảo toàn N: 2nFe(NO3)2 = 2nN2O + nNH4+
—> nFe(NO3)2 = 0,03
nH+ = 10nN2O + 2nH2 + 10nNH4+ + 2nO
—> nO = 0,08 —> nFe3O4 = 0,02
Bảo toàn Fe —> nFe(OH)2 = 0,09
m↓ = mFe(OH)2 + mMg(OH)2 = 17,38
—> nMg = nMg(OH)2 = 0,16
Bảo toàn electron:
2nZn + 2nMg = 2nFe3O4 + 8nN2O + 2nH2 + 8nNH4+
—> nZn = 0,05
(Hoặc bảo toàn điện tích cho Y để tính nZn2+)
—> %Zn = 18,97%
(Chú ý: Bài chỉ giải được khi muối không có Fe3+)