Hoà tan hoàn toàn một mẫu thiếc khối lượng 0,535 g vào dung dịch acid mạnh thu được dung dịch Sn2+. Sau đó, dung dịch này được chuẩn độ bằng dung dịch NO3-
0,0448 M. Điểm tương đương đạt được khi thêm 0,0344 L dung dịch NO3-. Biết rằng, trong quá trình chuẩn độ NO3-bị khử thành sản phẩm NO(gas). Mẫu thiếc ban đầu có tinh khiết không? Nếu không, xác định phần trăm tạp chất trong mẫu. Giả thiết mẫu không chứa chất khử nào khác ngoài Sn.
Câu trả lời tốt nhất
3Sn2+ + 8H+ + 2NO3- —> 3Sn4+ + 2NO + 4H2O
nNO3- = 0,0344.0,0448 —> nSn = nSn2+ = 0,002312
mSn = 0,002312.119 = 0,2751 < 0,535 nên có tạp chất
% tạp chất = (0,535 – 0,2751)/0,535 = 48,58%
dạ cho em hỏi là nếu NO3- chỉ tạo khí NO thôi thì có vẻ điện tích dung dịch sau phản ứng không cân bằng, vì Sn2+ lên Sn4+ thì còn dư ra hai điện tích dương (đáng lẽ ra cần thêm 2 NO3- nữa)