Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Fe và Cu. Hòa tan hoàn toàn 22,28 gam A vào 200g dung dịch HNO3 42,84%, sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch X và V lít hỗn hợp ở đktc gồm NO và NO2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 6. Cho 300ml dung dịch KOH 3M vào dung dịch X thu được dung dịch Z và kết tủa Y. Lọc lấy Y và nung tới khối lượng không đổi thu được 30,4 gam chất rắn. Mặt khác, cô cạn dung dịch Z và nung tới khối lượng không đổi thì thu được 72,585g chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính V và nồng độ phần trăm mỗi chất tan trong X
Câu trả lời tốt nhất
nKOH = 0,9
Nếu KOH hết thì nKNO2 = 0,9 —> mKNO2 = 76,5 > 72,585: Vô lý
Vậy KOH còn dư, chất rắn gồm KNO2 (a) và KOH dư (b)
—> a + b = 0,9 và 85a + 56b = 72,585
—> a = 0,765; b = 0,135
nHNO3 ban đầu = 200.42,84%/63 = 1,36
Bảo toàn N —> nN (khí) = 1,36 – 7,65 = 0,595
—> nNO = 0,085 và nNO2 = 0,51
—> V = 13,328
Do KOH dư nên cation kim loại kết tủa hết.
Đặt nFe = u và nCu = v —> 56u + 64v = 22,28
m oxit = 160u/2 + 80v = 30,4
—> u = 0,255; v = 0,125
Dễ thấy 2u + 2v < a < 3u + 2v nên tạo cả Fe(NO3)3 (x) và Fe(NO3)2 (y)
Bảo toàn Fe —> x + y = 0,255
nNO3- = 3x + 2y + 2v = a
—> x = 0,005; y = 0,25
mddX = mA + mddHNO3 – m khí = 196,27
C%Fe(NO3)3 = 0,616%
C%Fe(NO3)2 = 22,928%
C%Cu(NO3)2 = 11,973%