Hỗn hợp A gồm C2H2, C2H4, và H2 có tỉ khối so với H2 bằng 115/14. Đun nóng A với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí B có thể tích 20,16 lít. B làm mất màu vừa đủ 300 ml dung dịch Br2 2M. Đốt cháy hết B cần dùng vừa đủ V lít khí O2. Tính V. Biết tỉ lệ thể tích của C2H2 và C2H4 là 3 : 5; các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Câu trả lời tốt nhất
A gồm C2H2 (3a), C2H4 (5a) và H2 (b)
mA = 26.3a + 28.5a + 2b = (8a + b).2.115/14
nB = 0,9; nBr2 = 0,6
nH2 phản ứng = nA – nB = 8a + b – 0,9
Bảo toàn pi: 2.3a + 5a = 8a + b – 0,9 + 0,6
—> a = 0,1; b = 0,6
Đốt B cũng tốn O2 giống đốt A:
nO2 = 2,5.3a + 3.5a + 0,5b = 2,55
—> V = 57,12 lít
×