Hỗn hợp A gồm FeS2 và FeCO3. Cho a gam hỗn hợp A vào bình kín chứa không khí, rồi nung nóng cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí b gồm CO2, SO2, O2, N2. Trong B có % thể tích của khí CO2 là 200/61%. Thêm S vào a gam hỗn hợp X rồi cho vào nình kín chứa không khí như trên, nung nóng bình cho đến khi các phản ứng đang xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Z gồm CO2, SO2, O2, N2. Trong đó Z có tổng % thể tích của SO2 và O2 là 14,7541%. Biết thể tích của chất rắn trong các thí nghiệm là không đáng kể, không khí có 20% O2 và 80% N2. Tìm % khối lượng mỗi chất trong A.
Câu trả lời tốt nhất
Tự chọn nFeCO3 = 4 và nFeS2 = 4x
4FeCO3 + O2 —> 2Fe2O3 + 4CO2
4……………1……………………….4
4FeS2 + 11O2 —> 2Fe2O3 + 8SO2
4x…………..11x……………………..8x
nCO2 = 4 —> nB = 122
Phản ứng S + O2 —> SO2 không làm thay đổi số mol khí nên:
%(SO2 + O2) trong Z = %(SO2 + O2) trong B
nSO2 + nO2 dư = 122.14,7541% = 18
—> nO2 dư = 18 – 8x
—> nO2 ban đầu = 3x + 19
—> nN2 = 4nO2 ban đầu = 12x + 76
nB = 4 + 18 + 12x + 76 = 122 —> x = 2
Vậy A gồm FeCO3 (4) và FeS2 (8)
—> %FeCO3 = 32,58% và %FeS2 = 67,42%
bài này đoạn cân bằng phương trình FeS2 với O2 bị sai rồi thầy ạ