Hỗn hợp E chứa CH3OH; C3H7OH; CH2=CHCOOCH3; (CH2=CHCOO)2C2H4 (trong đó CH3OH và C3H7OH có số mol bằng nhau). Đốt cháy 7,86 gam E cần dùng 9,744 lít O2 (đktc), sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm m gam. Giá trị gần nhất của m là
A. 16,0 gam B. 14,0 gam C. 15,0 gam D. 12,0 gam
Câu trả lời tốt nhất
nCH3OH = nC3H7OH —> Gộp 2 chất này thành chất trung bình C2H6O
Vậy E chứa C2H6O, C4H6O2, C8H10O4 —> Các chất trong E đều có nC = 2nO
Đặt a, b là số mol CO2 và nH2O —> nC = a và nH = 2b —> nO = a/2
—> mE = 12a + 2b + 16a/2 = 7,86
Bảo toàn O —> a/2 + 0,435.2 = 2a + b
—> a = 0,36 và b = 0,33
Δm = mCO2 + mH2O – mCaCO3 = -14,22
—> Khối lượng dung dịch giảm 14,22 gam
×