Hỗn hợp E gồm một axit cacboxylic no, hai chức (có phần trăm khối lượng cacbon lớn hơn 30% và hai ancol X, Y đồng đẳng liên tiếp (MX < MY). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần vừa đủ 8,96 lít O2 (ở đktc), thu được 15,4 gam CO2 và 8,1 gam H2O. Đun nóng 0,2 mol E với axit sunfuric đặc, thu được m gam các hợp chất có chứa este. Biết phần trăm số mol tham gia phản ứng este hoá của X và Y tương ứng bằng 30% và 20%. Giá trị lớn nhất của m là
A. 6,32 B. 6,18 C. 4,86 D. 2,78
Câu trả lời tốt nhất
nCO2 = 0,35 và nH2O = 0,45 —> Ancol no
nO2 = 0,4
Bảo toàn O —> nO(E) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,35
—> Số O = 0,35/0,2 = 1,75 —> Ancol đơn chức.
—> nAxit = 0,05 và nAncol = 0,15 (Bấm hệ nE và nO)
Đặt n, m là số C của axit và ancol
—> nCO2 = 0,05n + 0,15m = 0,35
—> n + 3m = 7
Do %C > 30% nên axit ít nhất 3C —> n ≥ 3 và m > 1
—> n = 3 và m = 4/3 là nghiệm duy nhất
E chứa CH2(COOH)2 (0,05), CH3OH (0,1) và C2H5OH (0,05)
nCH3OH phản ứng = 0,1.30% = 0,03
nC2H5OH phản ứng = 0,05.20% = 0,01
Để lượng este lớn nhất thì mỗi ancol chỉ este hóa với 1 gốc COOH.
—> nCH2(COOH)2 phản ứng = nH2O = nAncol = 0,04
—> m este = m ancol + mCH2(COOH)2 – mH2O = 4,86
anh ơi tại sao ko thể tính khối lượng các este rồi cộng lại ạ ? nếu thế sẽ là D ạ