Hỗn hợp N2 và H2 có tỉ lệ về số mol là 1 : 3 được lấy vào bình phản ứng có dung tích 20 lít. Áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 372 atm và nhiệt độ là 427°C.
a) Tính số mol hỗn hợp sau phản ứng viết H%=20%
A. 122,5 B. 116,64 C. 128,32 D. 110
b) Tính P sau phản ứng biết nhiệt độ được giữ không đổi
A. 334,8 atm B. 362,5 atm C. 318 atm D. 220 atm
Câu trả lời tốt nhất
Trước phản ứng: n1 = p1V/RT = 129,5 mol
—> nN2 = 32,375 và nH2 = 97,125
nN2 phản ứng = 32,375.20% = 6,475
N2 + 3H2 —> 2NH3
—> Mol khí giảm = 2nN2 phản ứng = 12,95
—> Sau phản ứng: n2 = n1 – 12,95 = 116,55
n1/n2 = p1/p2 —> p2 = 334,8 atm
×