Hỗn hợp rắn A gồm Fe(NO3)2, Fe3O4, Cu, Zn và FeCl2 (trong đó Fe chiếm 19,19% về khối lượng). Cho 52,54 gam A vào dung dịch chứa 50,37 gam HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B có chứa các muối có khối lượng là 86,79 gam và 2,464 lít hỗn hợp khí Z gồm N2O và H2 có tỉ lệ mol là nN2O : nH2 = 6 : 5. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch B, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất), đồng thời thu được 212,75 gam kết tủa. Biết các khi đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm về khối lượng của kim loại Cu có trong hỗn hợp A là:
A. 21,93%. B. 14,62%. C. 31,03%. D. 31,67%.
Câu trả lời tốt nhất
nHCl ban đầu = 1,38
nNO = 0,03 —> nHCl dư = 4nNO = 0,12
—> nHCl phản ứng = 1,26
Z gồm N2O (0,06) và H2 (0,05)
Bảo toàn khối lượng:
mA + mHCl phản ứng = m muối + mZ + mH2O
—> nH2O = 0,5
Bảo toàn H —> nNH4+ = 0,04
Bảo toàn N —> nFe(NO3)2 = 0,08
nH+ phản ứng = 1,26 = 10nN2O + 10nNH4+ 2nH2 + 2nO
—> nO = 0,08 —> nFe3O4 = 0,02
nFe tổng = 52,54.19,19%/56 = 0,18
Bảo toàn Fe —> nFeCl2 = 0,04
Bảo toàn Cl —> nAgCl = 1,46
m↓ = mAgCl + mAg —> nAg = 0,03
nZn = a; nCu = b —> mA = 65a + 64b + 0,08.180 + 0,02.232 + 0,04.127 = 52,54
Bảo toàn electron: 2a + 2b + 0,08 + 0,02 + 0,04 = 8nN2O + 2nH2 + 3nNO + 8nNH4+ + nAg
—> a = 0,26; b = 0,18
—> %Cu = 64b/52,54 = 21,93%