Hỗn hợp X gồm A (CnH2n+2), B (CnH2n) và C (CmH2m), trong đó n < m. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X này thu được 44 gam CO2 và 19,8 gam H2O.
a) Tìm công thức phân tử của A và B
b) Trong X, C chiếm 39,43% về khối lượng. Tìm công thức phân tử của C.
Câu trả lời tốt nhất
nCO2 = 1; nH2O = 1,1
Số C = nCO2/nX = 2,5 —> n < 2,5 < m
—> n = 2 là nghiệm duy nhất
A là C2H6, B là C2H4
mX = mC + mH = 14,2
nC2H6 = nH2O – nCO2 = 0,1
mC2H6 = 0,1.30 = 3 gam
mC = 14,2.39,43% = 5,6
—> mC2H4 = 5,6 —> nC2H4 = 0,2
—> nC = 0,1 —> MC = 56: C là C4H8
×