Hỗn hợp X gồm Mg và Fe. Chia X thành 2 phần:
Phần 1: có khối lượng m gam tan trong 100g dung dịch HCl 29,2%. Sau phản ứng thu được dung dịch Y có khối lượng (m + 99,4) gam và V lít khí (đktc).
Phần 2: chứa 0,45 mol hỗn hợp 2 kim loại, tác dụng vừa đủ với 13,44 lít khí Cl2 (đktc).
a. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra
b. Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X ban đầu
c. Tính C% khối lượng các chất trong dung dịch Y
Câu trả lời tốt nhất
Phần 2: nMg = a và nFe = b
—> a + b = 0,45
nCl2 = a + 1,5b = 0,6
—> a = 0,15 và b = 0,3
—> nFe = 2nMg
Phần 1: nMg = x và nFe = 2x —> nH2 = 3x
Bảo toàn khối lượng:
m + 100 = m + 99,4 + 2.3x —> x = 0,1
Vậy ban đầu:
nMg = a + x = 0,25
nFe = b + 2x = 0,5
nHCl = 0,8
nHCl phản ứng = 2nMg + 2nFe = 0,6
—> nHCl dư = 0,2
mddY = m + 99,4 = 113
C%MgCl2 = 8,41%
C%FeCl2 = 22,48%
C%HCl dư = 6,46%